Apuntes Cuarto

Enlaces químicos

Los átomos tienden a unirse unos a otros para formar entidades más complejas. De esta manera se construyen todas las sustancias: agua, madera, metales... La causa determinante de que los átomos traten de combinarse con otros es la tendencia de todos ellos a adquirir la configuración de gas noble ($ns^2$ $p^6$) en su capa más externa o “capa de valencia”. Ésta es una configuración especialmente estable a la que tienden todos los elementos

Enlace iónico

El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electroestática entre iones de distinto signo. Este enlace tendrá lugar entre metales y no metales.

Ejemplos

  • NaCl. La relacion de iones de Na+ e iones Cl – es 1:1
  • Ca Cl2. Hay doble número de iones Cl – que de iones Ca +2

Propiedades

  • Son sólidos cristalinos.
  • Poseen puntos de fusión y ebullición elevados.
  • Solubles en agua.
  • Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica

Enlace covalente

El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Es un enlace característico entre átomos de no metales.

Ejemplos

  • Flúor F2 : agua
  • dióxido de carbono : amoníaco

Propiedades

  • Son gases o líquidos
  • Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
  • Suelen ser poco solubles en agua.
  • No conducen la corriente eléctrica.

Enlace metálico

El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una red cristalina.

Ejemplos

  • Fe : hierro
  • Au: Oro
  • Cu: cobre

Propiedades

  • Son sólidos a temperatura ambiente (a excepción del mercurio) de densidad elevada.
  • Temperaturas de fusión y ebullición altas
  • Buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Solubles entre sí, en estado fundido, para formar aleaciones.